Задание №8321 ЕГЭ по Химии

В реактор постоянного объёма поместили N\(_2\)H\(_4\)  и водород. При этом исходная концентрация N\(_2\)H\(_4\)  составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N\(_2\)H\(_4\) (г.) + Н\(_2\) (г.) \(\rightleftarrows\)2NH\(_3\) (г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (Х) и равновесную концентрацию N\(_2\)Н\(_4\) (Y).

1) 0,09 моль/л
2) 0,37 моль/л 
3) 0,41 моль/л 
4) 0,46 моль/л
5) 0,50 моль/л 
6) 0,55 моль/л