(1) KH + Н $_2$ О → KOH + H $_2$

(2) Р $_2$ О $_5$ + 2KOH + Н $_2$ О → 2KH $_2$ PO $_4$

(3) KH $_2$ PO $_4$ + KOH → K $_2$ HPO $_4$ + H $_2$ О

n(KH) = m : M = 56 : 40 = 1,4 моль

n(KOH) = n(KH) = 1,4 моль

n(Р $_2$ О $_5$ ) = m : M = 71 : 142 = 0,5 моль

n(Р $_2$ О $_5$ ) : n(KOH) = 0,5 : 1,4 > 1 : 2 ⇒ образуется смесь кислых солей

n2 (KOH) = n(Р $_2$ О $_5$ ) • 2 = 0,5 • 2 = 1 моль

nост.(KOH) = 1,4 − 1 = 0,4 моль

n(KH $_2$ PO $_4$ ) = n2 (KOH) = 1 моль

nпрореаг.(KH $_2$ PO $_4$ ) = nост. (KOH) = 0,4 моль

nост.(KH $_2$ PO $_4$ ) = 1 − 0,4 = 0,6 моль

mобщ.(Н $_2$ О) = m(Н $_2$ О) − m1(Н $_2$ О) − m2(Н $_2$ О) + m3(Н $_2$ О)

m(Н $_2$ О) = 200 • 1 − (1,4 + 0,5) • 18 + 0,4 • 18 = 173 г

m(KH $_2$ PO $_4$ ) = n • M = 0,6 • 136 = 81,6 г

n(K $_2$ HPO $_4$ ) = nост. (KOH) = 0,4 моль

m(K $_2$ HPO $_4$ ) = n • M = 0,4 • 174 = 69,6 г

Учтем растворимость дигидрофосфата калия и гидрофосфата калия

(25 : 100) = х : 173

х = 43,25 г KH $_2$ PO $_4$ может находится в растворе

m↓( KH $_2$ PO $_4$ ) = 81,6 − 43,25 = 38,35 г

(168 : 100) = y : 173

y = 290,64 г > 69,6 г ⇒ весь K $_2$ HPO $_4$ находится в растворе

mкон. р–ра = m(Н $_2$ О) + m(KH) + m(Р $_2$ О $_5$ ) − m(Н $_2$ ) − m↓(KH $_2$ PO $_4$ )

mкон. р–ра = 200 • 1 + 56 + 71 − 1,4 • 2 − 38,35 = 285,85 г

ω(K $_2$ HPO $_4$ ) = m(K $_2$ HPO $_4$ ) : mкон. р–ра • 100 = 69,6 : 285,85 • 100 = 24,35%

Задания для подготовки к ЕГЭ Расчеты массовой доли химического соединения в смеси