84Гидроксиды | 2 часть
Оглавление
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
1) Взаимодействие с кислотными оксидами
ВАЖНО! Щёлочи реагируют со всеми, а вот нерастворимые основания только с оксидами устойчивых кислот – N2O5, SO3, P2O5
Пример: Fe(OH)2 + SO3 = FeSO4 + H2O
2) Взаимодействие с кислотами
ВАЖНО! Нерастворимые основания не реагируют с кремниевой кислотой H2SiO3
Пример: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Важно! Если кислотный оксид или кислота в избытке, то получится кислая соль.
Пример: NaOH + CO2 (изб.) = NaHCO3
3) Взаимодействие с амфотерными оксидами
Пример: 2NaOH (тв) + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
4) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами
Пример: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
5) Взаимодействие с солями
Условия! реагируют только щелочи, при том соль должна быть растворима
ВАЖНО! в результате реакции должен образоваться газ, осадок или вода идет реакция обмена + средняя соль
Пример: 2KOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2KNO3
+ кислая соль
Пример: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4
ВАЖНО! При изб. кислой соли: 2NaHSO4(изб) + 2KOH → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
При изб. щелочи: NaHSO4+ 2KOH(изб) → K2SO4 + NaОH + H2O
6) Взаимодействие с НеМе
ВАЖНО! С щелочами взаимодействует PSiH!
7) Взаимодействие с Ме
ВАЖНО! В реакцию вступает одинокий металл – выделяется одинокий водород.
· С щелочами при сплавлении: 2Al + 6KOH (тв) → 2KAlO2 + 2K2O + 3H2
· С щелочами в растворе: 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2
8) Разложение нерастворимых оснований при нагревании
ВАЖНО! заметь, щелочи так НЕ могут получается соответствующий оксид и вода.
Пример: Mg(OH)2 = MgO + H2O
9) Особые реакции
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
ТОНКОСТИ В ЕГЭ! для гидроксида аммония в реагентах пишем как NH3 ∙ H2O, в продуктах – NH3 + H2O запись NH4OH – недопустима!