Гидроксиды | 3 часть

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

1) Взаимодействие с кислотными оксидами

ВАЖНО! Только с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5)

Пример: Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O

2) Взаимодействие с кислотами

ВАЖНО! Только с сильными кислотами

Пример: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3) Взаимодействие с основными оксидами

Пример: 2Al(OH)3 + CaO → Ca(AlO2)2 + 3H2O                
               Zn(OH)2 + K2O → K2ZnO2 + H2O

4) Взаимодействие с щелочами

·         с щелочами при сплавлении: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

·         с щелочами в растворе: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

5) Разложение

При нагревании разлагаются на оксид и воду, как и другие нерастворимые основания  

Пример: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O                
               2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Теперь давай закрепим тему "Гидроксиды" решив пару заданий!

Задание №1

Пояснение: Сернистая кислота является слабой кислотой (по классификации кислот). А с слабыми кислотами взаимодействуют ТОЛЬКО щелочи. (Амфотерные гидроксиды взаимодействуют только с СИЛЬНЫМИ кислотами).

Ответ: 34

Задание №2

Пояснение: 

1. Реакция между амфотерным металлом и амфотерным гидроксидом невозможна.
2. Реакция между хлором (галоген) и амфотерным гидроксидом невозможна
3. Реакция между фосфором и щелочью возможна (PSiH)
4. Реакция между серой и щелочью возможна (PSiH)
5. Реакция между хлором (галоген) и нерастворимым основанием невозможна

Ответ: 34