Химические связи | Ковалентная связь

Химическая связь – это такие «силы», которые удерживают частицы друг с другом благодаря химическим связям образуются молекулы, ионы, кристаллы и другие соединения.

Типы химических связей

Ковалентная связь

· связь между атомами, образованная за счёт общих электронных пар.
· Запомнить: ковалентная связь – это обязательно связь НЕметаллов.

Механизмы образования

Самый распространенный пример донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи – взаимодействие молекулы аммиака с ионом водорода с образованием катиона аммония.

Таблица веществ, в которых есть ДАМ

Ковалентная связь подразделяется на полярную и неполярную связь.

· Неполярная связь – между атомами с одинаковой электроотрицательностью (например, между водородом и водородом)
· Полярная связь – между атомами с разной электроотрицательностью (например, между водородом и хлором)
 

Характеристики ковалентной связи

· Длина связи

Это понятие подвязано на атомном радиусе. Чем больше атомные радиусы, тем больше расстояние от «ядра» одного атома до «ядра» другого.

· Кратность связи

Важно! Чем выше кратность связи, тем она короче!

· Полярность связи

Это понятие подвязано на электроотрицательности. Чем больше разность в электроотрицательности атомов, тем полярнее связь между элементами.

Все дело в том, что полярность – это разница в электроотрицательности.

Пример: связь в фтороводороде более полярна, чем связь в аммиаке, так как ЭО у фтора больше. А связь в хлоре – вообще неполярна, так как молекула хлора состоит из двух хлоров, у них разницы в ЭО нет, так как это один и тот же элемент.

· Энергия связи

Это энергия, затрачиваемая на разрушение связи. Соответственно, чем меньше длина связи, тем больше энергия связи, то есть, тем сложнее «оторвать» элементы друг от друга. Если маленькая длина связи, то они «крепче держатся ручками».

Еще одна запоминалка: отношения на расстоянии менее прочные

Пример:

Длина связи: HF < HI

Энергия связи: HF > HI

Одинарная связь менее прочная, чем двойная. Двойная менее прочная, чем тройная.

Разбор задания

Из предложенного перечня выберите две наиболее полярные связи.

1. H–O
2. H–C
3. H–N
4. Cl–Cl
5. O–O

Ответ: 23

Чем больше разница в электроотрицательности, тем более полярная связь.

Cl–Cl: два одинаковых элемента с одинаковой электроотрицательностью, связь неполярная

O–O: два одинаковых элемента с одинаковой электроотрицательностью, связь неполярной

Между водородом и кислородом/азотом связь более полярная, чем между водородом и углеродом, т.к. электроотрицательность кислорода/азота больше чем у углерода, следовательно разность между элементами и водородом намного больше.