Строение атома | Некоторые особенности и волнующие вопросы

С теорией по строению атома и электронной конфигурации разобрались - остается только применить на практике! Но перед этим обсудим еще парочку вопросов, которые могут вам встретиться при решении линии 1 в ЕГЭ по химии.

Проскок (провал) электрона

Данное явление в рамках ЕГЭ наблюдается всего у двух элементов.

Что можно определить по электронной конфигурации?

1. К какому типу относятся элементы (s, p или d-элементы)
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне
3. Число валентных электронов
4. Число неспаренных электронов

Как посчитать внешние и валентные электроны?

1. Кол-во электронных на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы.
2. Кол-во валентных электронов у элементов главных подгрупп равно номеру группы.
3. Кол-во валентных электронов у элементов побочных подгрупп равно кол-ву внешних + кол-ву предвнешних.

Как определить к какому типу относятся элементы?

Для того, чтобы определить к какому типу относятся элементы (s, p или d) необходимо посмотреть на последний заполняемый подуровень.

Например, у магния последний заполняемый подуровень – s, поэтому мы его относим к s-элементам.

Возбужденное состояние атома

Возбуждённое состояние атома возможно для элементов, у которых в пределах уровня есть свободные пустые ячейки, например:

Разбор заданий

№1

Определите элементы, у атомов которых в основном состоянии все валентные электроны находятся только на s-подуровнях.

1) S       2) V       3) Mg      4) Al       5) H

Запишите номера выбранных элементов.

Разбор:

Валентные электроны располагаются на валентном (внешнем) энергетическом уровне.

Ответ: 35

№2

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.

1) O       2) H       3) Be      4) Cu       5) N

Запишите номера выбранных элементов.

Разбор:

Ответ: 24