Соли | Средние соли

Продолжим рассматривать химические свойства средних солей.

Взаимодействие средних солей со сложными веществами

Взаимодействие с оксидами

При сплавлении, т.е. сильном нагревании твердых веществ, менее летучие оксиды вытесняют более летучие оксиды из солей, причем реакции возможны не только со средними солями слабых летучих кислот, но и с кислыми.

Также возможны реакции ионного обмена между растворами солей слабых кислот, например, силикатов и сульфидов, с кислотными оксидами, которые соответствуют более сильным кислотам.

ВАЖНО!  Реакция возможна только в водных растворах.

Взаимодействие с кислотами

ВАЖНО! Более сильные кислоты реагируют с солями слабых кислот с образованием слабых электролитов: газов, осадков или слабых растворимых кислот.

Взаимодействие с гидроксидами

УСЛОВИЯ! Реагируют только щелочи или водный раствор аммиака, при том соль должна быть растворима.

ВАЖНО! В результате реакции должен образоваться газ, осадок или вода - идет реакция обмена.

Взаимодействие с другими солями

ВАЖНО! Обе соли должны быть растворимы! А в результате реакции образуется газ, осадок или вода.

Разложение средних солей

Способы получения средних солей

Разбор задания

В разложении нитратов необходимо знать определенные исключения!

А) Нитрат меди(II) - ориентируемся на схему, на меди заканчивается второй вариант продуктов, а именно: оксид + смесь газов. Нам подходит вариант №5.

Б) Нитрат аммония - главное не перепутать с нитритом, при разложении нитрата аммония образуется веселящий газ. Нам подходит вариант №3.

В) Нитрат железа(III) - железо в данном случае в степени окисления +3, не окисляется, образуется соответствующий оксид + смесь газов. Нам подходит вариант №1.

Г) Нитрат железа(II) - на железе в степени окисления +2 нас и пытаются поймать, в данном случае оно окисляется и образуется оксид железа(III) + смесь газов. Нам подходит вариант №1.

Ответ: 5311