Получение аммиака

Промышленные способы

В промышленности аммиак получают путем взаимодействия азота с кислородом при нагревании и повышенном давлении, т.к. реакция является обратимой: 

N\(_2\) + 3H\(_2\) ⇆ 2NH\(_3\)

Лабораторные способы

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония со щелочами: 

Ca(OH)\(_2\) + 2NH\(_4\)CI → CaCI\(_2\) + 2NН\(_3\)↑ + 2Н\(_2\)О

• Смесь азота и водорода подают в колонну синтеза с помощью турбокомпрессора.

 • В колонне синтеза азот и водород при повышенной температуре и давлении проходят через катализатор – губчатое железо. В колонне синтеза протекает реакция синтеза аммиака.

 • Газы, вышедшие из колонны синтеза, попадают в холодильник , в котором газовая смесь охлаждается и аммиак конденсируется в жидкость.

 • Далее смесь газов и жидкости попадает в сепаратор , где разделяются жидкая и газовая фазы.

 • Жидкий аммиак, продукт синтеза, собирается отдельно, а газовая смесь попадает далее в циркуляционный компрессор и заново запускается в цикл синтеза аммиака вместе со свежей порцией смеси водорода и азота.

Производство аммиака

Важно знать! 

1. Реакция: 

• N\(_2\) + 3H\(_2\) ⇄ 2NH\(_3\) + Q 

2. Катализатор — пористое Fe 

3. Процесс циркуляционный (непрерывный) 

• Происходит в колонне синтеза 

4. Синтез ведут при высокой температуре (500-550°С) и давлении (15-100 МПа)