Оксиды | 4 часть

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

1) Взаимодействие с водой

Амфотерные оксиды не реагируют с водой, т.к. их гидроксиды нерастворимы в воде.

2) Взаимодействие с основными оксидами

Если амфотерный оксид реагируют с основным оксидом или щелочью, он проявляет свойства «кислотного» оксида

Пример: ZnO + Na2O = Na2ZnO2

3) Взаимодействие с кислотными оксидами

Если амфотерный оксид реагируют с кислотным оксидом или кислотой, он проявляет свойства «основного» оксида.

Пример: ZnO + SO3 = ZnSO4

ВАЖНО! Реакция не идет с газообразными оксидами – СО2 и SO2

4) Взаимодействие с щелочами

с твердой щелочью при сплавлении: образуются средние соли с кислотным остатком MeO2x– и воды. Пример: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
с водным раствором щелочи: образуется комплексное соединение. Пример:

ZnO + 2NaOH(р-р) + H2O → Na2[Zn(OH)4]

5) Взаимодействие с кислотами

Амфотерные оксиды взаимодействуют с сильными кислотами с образованием солей и воды

Пример: ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

6) Взаимодействие с солями

Амфотерные оксиды при сплавлении с карбонатами и сульфитами вытесняют летучие оксиды СO2 и SO2.

Пример: ZnO + Na2СO3 → Na2ZnO2 + СO2

Обобщение химических свойств солеобразующих оксидов

Теперь давайте закрепим тему "Оксиды" решив пару заданий!

Задание №1

Пояснение:

Оксид алюминия - амфотерный оксид, поэтому он реагирует с кислотами, кислотными оксидами, а также с оксидами активных металлов и щелочами (помним, что в случае щелочей он реагирует с их растворами и расплавами)

Ответ: 25

Задание №2