Оксиды | 3 часть

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислородсодержащих кислот растворимых в воде.

ВАЖНО! SiO2 с водой НЕ реагирует, поскольку SiO2 соответствует нерастворимая кремниевая кислота H2SiO3.

Обрати внимание на степени окисления, что в оксиде, что в кислоте они должны быть одинаковыми.

Пример: SO3 + H2O = H2SO4                 
               Р2O3 + 3H2O = 2H3PO3

Угольная и сернистая кислоты – неустойчивые кислоты, легко разлагаются с образованием исходных веществ. CO2 + Н2О → Н2СО3 SO2 + Н2О → Н2SО3

Для NO2 и СlO2 нет кислот с такими же степенями окисления, поэтому при взаимодействии с водой происходит реакция диспропорционирования (неметалл и повышает и понижает свою степень окисления) 
 2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 
 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

2) Взаимодействие с основными оксидами

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей, при этом образуется соль той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду

Запоминалка: реагируют противоположенные по природе вещества (основное и кислое),и получается что-то «среднее» - средние соли

Пример: CaO + SO3 = CaSO4

Важно! Основные оксиды, образованные металлами средней активности и неактивными обычно реагируют с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам.

3) Взаимодействие с амфотерными оксидами

Пример: ZnO + SO3 = ZnSO4

ВАЖНО! Реакция не идёт с газообразными оксидами – CO2 и SO2

4) Взаимодействие с щелочами

Пример: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

ВАЖНО! С нерастворимыми основаниями реагируют только кислотные оксиды, соответствующие сильным кислотам: азотной, серной, хлорноватой, хлорной.

Важно! В избытке кислотного оксида, соответствующего многоосновной кислоте, образуется кислая соль: SO2 (изб.) + NaOH = NaHSO3

5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами

С амфотерными гидроксидами реагируют только кислотные оксиды, соответствующие сильным кислотам: азотной, серной, хлорноватой, хлорной

Пример: Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O

6) Взаимодействие с солями

Нелетучий оксид выталкивает более летучий из его соединения

Пример: P2O5 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2

Также возможны реакции ионного обмена между растворами солей слабых кислот, например, силикатов и сульфидов, с кислотными оксидами, которые соответствуют более сильным кислотам

Реакция, которая возможна только в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ Соль слабой кислоты + более сильная кислота (кислотный оксид + Н2О) → новая соль + новая кислота

Пример: Na2S (р-р) + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2S

7) Особые свойства

SiO2 + 4HF (газ) = SiF4 + 2H2O Si + 4HF (газ) = SiF4 + 2H2

ВАЖНО! SiO2 реагирует как с газообразным фтороводородом, так и с плавиковой кислотой.