Оксиды | 2 часть

Химические свойства солеобразующих оксидов

1. Взаимодействие с кислородом

ВАЖНО! Могут взаимодействовать только оксиды элементов в промежуточной степени окисления!

Пример: 2Cu2O + O2 = 4CuO

2. Восстановление H2, C, CO

Оксиды металлов правее алюминия, могут быть восстановлены до свободных металлов действием H2, C, CO.

Пример: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Реакция идет только с оксидами тех металлов, которые стоят в ЭХР правее Zn:

Пример: CuO + H2 = Cu + H2O

Оксиды ЩМ, ЩЗМ, Mg и Al с H2 и CO не реагируют! однако реагируют с С. В таких реакциях происходит образование карбида металла и угарного газа:

Пример: CaO + 3C = CaC2 + CO

Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) также способны реагировать с углеродом:

Пример: CO2 + C = 2CO

3. Взаимодействие с Ме

Оксиды металлов при нагревании способны реагировать с более активными металлами.

Пример: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с водой

ТОЛЬКО РАСТВОРИМЫЕ основные оксиды (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) взаимодействуют с водой с образованием щелочей - сильных растворимых оснований.

Пример: Li2O + H2O = 2LiOH

Взаимодействие с кислотными оксидами.

Пример: K2O + SO2 = K2SO3

Взаимодействие с амфотерными оксидами

При сплавлении основных оксидов активных металлов (ЩМ/ЩЗМ/Mg) с амфотерными оксидами образуются соли, которые соответствуют амфотерным оксидам!

ВАЖНО! В данных реакциях всегда образуются средние соли, содержащие кислотный остаток состава MeO2, где Ме - Zn, Al, Be, Cr, Fe

Пример: BaO + ZnO = BaZnO

Взаимодействие с кислотами

Пример: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

ВАЖНО! Обратите внимание на железную окалину. Железная окалина - двойной оксид железа (II) и (III), то при взаимодействии с кислотами-неокислителями, кроме HI, образуется смесь солей:Fe3O4 +8HCl = FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O