Оксид азота(III) и оксид азота(IV)

Оксид азота (III) N\(_2\)O\(_3\) – при T< -4°С жидкость синего цвета, является кислотным оксидом, ангидрид азотистой кислоты.

Кислотно-основные свойства оксида азота (III)

Оксид азота (III) как типичный кислотный оксид способен реагировать с веществами, проявляющими основные свойства: 

N\(_2\)O\(_3\) + H\(_2\)O → 2HNO\(_2\) 

N\(_2\)O\(_3\) + CaO → Ca(NO\(_2\))\(_2\) 

N\(_2\)O\(_3\) + 2NaOH → 2NaNO\(_2\) + H\(_2\)O

ОВР с оксидом азота (III)

Оксид азота (III) содержит азот в промежуточной степени окисления +3, который проявляет хорошие восстановительные свойства и способен переходить в степень окисления +5: 

5N\(_2\)O\(_3\) + 4KMnO\(_4\) + 6H\(_2\)SO\(_4\) → 10HNO\(_3\) + 4MnSO\(_4\) + 2K\(_2\)SO\(_4\) + H\(_2\)O

Получение оксида азота (III)

Оксид азота (III) получают при совместном охлаждении монооксида и диоксида азота: 

NO + NO\(_2\) ⇄ N\(_2\)O\(_3\)

Оксид азота (IV), диоксид азота, бурый газ, «лисий хвост» NO\(_2\) – при н.у. газ красно-бурого цвета с резким неприятным запахом, проявляет свойства кислотного оксида.

Кислотно-основные свойства оксида азота (IV)

Оксид азота (IV) как и другие кислотные оксиды способен реагировать с веществами, проявляющими основные свойства, а также с водой:

Важно: при взаимодействии оксида азота (IV) со щелочами образуется две соли, однако при взаимодействии оксида азота (IV) со щелочами в присутствии кислорода образуется только одна соль – нитрат, так как протекает окислительно-восстановительная реакция.

ОВР с оксидом азота (IV)

Оксид азота (IV) содержит азот в промежуточной степени окисления +4, поэтому он способен проявлять как свойства окислителя, так и свойства восстановителя.

Получение оксида азота (IV)

NO\(_2\) образуется при реакции восстановителей с концентрированными растворами азотной кислоты, а также в результате окисления монооксида азота кислородом: