Классификация неорганических веществ | Соли

Соли

Соли – это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков.

С другой стороны, соли можно рассматривать как продукты замещения катионов водорода Н(+) в кислоте на другие катионы или же как продукты замещения гидроксид-ионов в основаниях (или амфотерных гидроксидах) на другие анионы.

• При полном замещении образуются так называемые средние или нормальные соли. Например, при полном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется средняя (нормальная) соль Na\(_2\)SO\(_4\), а при полном замещении гидроксид-ионов в основании Са(OH)\(_2\) на кислотные остатки нитрат-ионы образуется средняя (нормальная) соль Ca(NO\(_3\))\(_2\) 

• Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной (или более) кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO\(_4\).

• Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных (или более) основаниях, называют основными солями. Например, при неполном замещении гидроксид-ионов в основании Са(ОН)\(_2\) на нитрат-ионы образуется основная соль Ca(OH)NО\(_3\).

• Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями. Так, например, двойными солями являются KNaCOз, КМgСlз и т.д.

• Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Например, смешанными солями являются соединения Ca(OCl)Cl, CuBrСl и т.д.

• Существуют соли, которые не попадают под определение солей как продуктов замещения катионов водорода в кислотах на катионы металлов или продуктов замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. Это – комплексные соли. Так, например, комплексными солями являются тетрагидроксоцинкат и тетрагидроксоалюминат натрия с формулами Na\(_2\)[Zn(OH)\(_4\)] и Na[Al(OH)\(_4\)] соответственно. 

Распознать комплексные соли среди прочих чаще всего можно по наличию квадратных скобок в формуле.

ВАЖНО! К солям не относится соединение [Ag(NH\(_3\))\(_2\)]OH, т.к. данное соединение состоит из катионов [Ag(NH\(_3\))\(_2\)]\(^+\) и гидроксид-ионов ОН\(^-\), т.е. его следует считать комплексным основанием. Соединение H\(_2\)[SiF\(_6\)] не относится к классу комплексных солей, поскольку при его диссоциации из катионов в растворе присутствуют только катионы водорода Н\(^+\). По типу диссоциации данное вещество следует скорее классифицировать как бескислородную комплексную кислоту. 

Особенности составления названий солей 

Номенклатура солей

Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно. Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. 

Названия кислотных остатков

Разбор задания

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислоты; Б) оксида; В) основной соли.

Ответ: 749

А) Кислота - из предложенных веществ подходит иодоводородная кислота (HI)

Б) Оксид - из предложенных веществ подходит сложный оксид - железная окалина Fe₃O₄ (Fe₂O₃ + FeO)

В) Основная соль - соль, продукт неполного замещения гидроксо-групп основания кислотой в ходе реакции нейтрализации, подходит малахит ((CuOH)₂CO₃)