Классификация неорганических веществ | Гидроксиды и кислоты

Гидроксиды

• К гидроксидам относят соединения с формулой — Э(OH)x

• К ним относятся основные, кислотные и амфотерные гидроксиды

• Основания подразделяют на: растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

• К щелочам относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Схожесть оксидов и гидроксидов

Как правильно называть гидроксиды?

Название гидроксида строится следующим образом: гидроксид + название хим. элемента в родительном падеже + в конце указываем с.о. нашего элемента. 

Например: LiOH - гидроксид лития

Не забываем про то, что есть гидроксиды-исключения, металл в которых имеет с.о. +2, но они относятся к амфотерным: Zn(OH)\(_2\), Be(OH)\(_2\), Pb(OH)\(_2\), Sn(OH)\(_2\)

Тривиальные названия гидроксидов

Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (которые могут замещаться на атомы металлов) и кислотных остатков.

• Если анион кислоты не содержит кислород, то такие кислоты называют бескислородными. Если анион кислоты содержит кислород, то такие кислоты являются кислородсодержащими кислотами.

• По числу ионов водорода, которые могут образовываться при диссоциации кислоты, кислоты делят на одноосновные, двухосновные и трёхосновные.

• Однако не всегда основность кислоты совпадает с числом атомов водорода в молекуле. Например, фосфористая кислота Н3РО3 является двухосновной кислотой, а фосфорноватистая Н3РО2 – одноосновной.

• По силе электролита кислоты делятся на сильные и слабые кислоты. Сильные кислоты почти полностью диссоциируют с образованием положительно заряженного иона водорода H(+) и отрицательно заряженного иона кислотного остатка, слабые кислоты диссоциируют частично.

Примеры сильных и слабых кислот нужно выучить наизусть.

Названия кислот