Азотистая кислота и нитриты

Азотистая кислота HNO\(_2\) — слабая, устойчива только в разбавленных растворах.

Кислотно-основные свойства азотистой кислоты

Проявляет свойства типичной слабой кислоты: 

2HNO\(_2\) + Na\(_2\)O → 2NaNO\(_2\) + H\(_2\)O 

HNO\(_2\) + NaOH → NaNO\(_2\) + H\(_2\)O 

NaNO\(_2\) + HCl → NaCl + HNO\(_2\)

ОВР с азотистой кислотой

Водные растворы азотистой кислоты — светло-голубые, но быстро теряют окраску из-за разложения. 

3HNO\(_2\) → HNO\(_3\) + 2NO + H\(_2\)O

Азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства, однако чаще она выступает в роли восстановителя: 

5HNO\(_2\) + 2KMnO\(_4\) + 3H\(_2\)SO\(_4\) → 5HNO\(_3\) + 2MnSO\(_4\) + K\(_2\)SO\(_4\) + 3H\(_2\)O 

HNO\(_2\) + Cl\(_2\) + H\(_2\)O → HNO\(_3\) + 2HCl 

2HNO\(_2\) + O\(_2\) → 2HNO\(_3\) 

HNO\(_2\) + H\(_2\)O\(_2\) → HNO\(_3\) + H\(_2\)O 

HNO\(_2\) + NH\(_2\)CH\(_2\)CH\(_3\) → N\(_2\) + HOCH\(_2\)CH\(_3\) + H\(_2\)O

Нитриты – соли азотистой кислоты НNO\(_2\) — более устойчивы, чем кислота. Нитриты подвержены гидролизу по аниону, поэтому реакция среды становится щелочной.

Нитриты, как и азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства, однако чаще она выступает в роли восстановителя:

С сильными восстановителями нитриты могут выступать в роли окислителя: